化学
酸碱度 pH
按氢离子浓度计算 pH，并查看 pOH 参考。
添加到工作台输入数值
输入高于零的浓度，以摩尔每升为单位——0.0001表示10−4 mol/L。结果会随着您的输入而更新。所有计算都在您的浏览器本地运行。
pH
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计算公式
pH = -log10[H⁺]。在 25 °C 时，pH + pOH = 14，并且 [H⁺] × [OH⁻] = 10−14，所以 pOH = 14 − pH 且 [OH⁻] = 10−14 ÷ [H⁺]。 7以下为酸性，7为中性，7以上为碱性。
计算示例
[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10−4 mol/L：pH = -log10(10−4) = 4.00。 pOH = 14 − 4.00 = 10.00，并且 [OH⁻] = 10−14 ÷ 10−4 = 10−10 mol/L。该溶液是酸性的——大约是番茄汁的酸度。
适用范围与限制
本模型用所填游离氢离子浓度（mol/L）近似活度，假设为 25 °C 的水溶液，使用 pH + pOH ≈ 14。即使稀溶液也属于浓度近似，浓溶液偏差可能很大；酸的强弱与浓度不是同一概念。本页不计算弱酸解离，只辅助计算，不提供化学品操作指导。
常见问题
为什么标度是对数的？
因为浓度跨越多个数量级：pH 2下的胃酸的氢离子是pH 6溶液的氢离子的10,000倍，而不是三倍。每个完整的 pH 值步骤都意味着十倍的变化。
pH 7总是中性吗？
仅在25°C。中性意味着 [H⁺] = [OH⁻]，平衡点随温度变化，因此 100 °C 的中性水的 pH 值为 6.14。
pH可以为负值或高于14吗？
是的，对于非常浓的酸或碱——10 mol/L强酸的标称pH为-1。 0–14 范围是稀溶液的经验法则，而不是定律。
pH和pOH之间有什么区别？
pH 描述氢离子活度，pOH 描述氢氧根离子活度。本浓度近似模型在 25 °C 下取两者之和约为 14，该关系随温度变化。
为什么我测量的 pH 值与计算值不同？
仪表测量活性，而不是浓度；温度、校准和溶解盐都会改变读数。对于弱酸，不完全解离通常是更大的原因 - 您输入的浓度不是游离的 [H⁺]。
什么是熟悉的参考点？
纯水pH值7、咖啡约5、醋约2.4、小苏打溶液约8.3、家用漂白剂约12.5。
主要参考资料
相关工具
结果仅为估计值，并不构成专业建议。