pH Hesaplayıcı

Formül

pH = −log₁₀[H⁺]. 25 °C'de, pH + pOH = 14 ve [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴, bu nedenle pOH = 14 − pH ve [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]. 7'in altı asidik, 7 nötr, 7'ün üstü alkalidir.

Örnek uygulama

[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10⁻⁴ mol/L: pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00. pOH = 14 − 4.00 = 10.00 ve [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/L. Çözelti asidiktir - yaklaşık olarak domates suyu asitliğindedir.

Kapsam ve sınırlamalar

Bu model, aktiviteye yaklaşık değer olarak girilen serbest hidrojen iyonu konsantrasyonunu (mol/L) kullanır. 25 °C'de sulu bir çözelti varsayar ve pH + pOH ≈ 14 kullanır. Konsantrasyona dayalı sonuçlar, seyreltik çözeltilerde bile yaklaşık değerlerdir; konsantre çözeltiler önemli ölçüde farklılık gösterebilir. Asit kuvveti, konsantrasyonla aynı şey değildir. Zayıf asit ayrışması hesaplanmaz. Bu bir hesaplama yardımcısıdır, kimyasal kullanım kılavuzu değildir.

Formül sürümü: d2093340c2d6 · Örnek kontrol edildi: 2026-10-31

FAQ

Ölçek neden logaritmiktir?

Çünkü konsantrasyonlar birçok büyüklük mertebesini kapsar: pH 2'daki mide asidi, pH 6 çözeltisinin üç katı değil, 10,000 katı hidrojen iyonuna sahiptir. Her tam pH adımı on katlık bir değişim anlamına gelir.

pH 7 her zaman nötr müdür?

Sadece 25 °C'de. Nötr demek [H⁺] = [OH⁻] demektir ve bu denge noktası sıcaklıkla değişir, bu nedenle 100 °C'deki nötr suyun pH'ı 6.14 olur.

pH negatif veya 14'ın üzerinde olabilir mi?

Evet, çok konsantre asitler veya bazlar için — 10 mol/L güçlü bir asidin nominal pH'ı −1'dir. 0–14 aralığı seyreltik çözeltiler için bir kuraldır, bir kanun değildir.

pH ve pOH arasındaki fark nedir?

pH, hidrojen iyonu aktivitesini; pOH ise hidroksit iyonu aktivitesini tanımlar. Bu konsantrasyon bazlı model, bunların toplamını 25 °C'de 14 olarak yaklaşık olarak ifade eder. İlişki sıcaklıkla değişir.

Ölçtüğüm pH değeri hesaplanan değerden neden farklı?

Ölçüm cihazları konsantrasyonu değil, aktiviteyi ölçer; sıcaklık, kalibrasyon ve çözünmüş tuzlar okumaları değiştirir. Zayıf asitler için, eksik ayrışma genellikle daha büyük bir nedendir - girdiğiniz konsantrasyon serbest [H⁺] değildir.

Bilindik bir referans noktası nedir?

Saf su pH 7, kahve yaklaşık 5, sirke yaklaşık 2.4, kabartma tozu çözeltisi yaklaşık 8.3, ev tipi çamaşır suyu yaklaşık 12.5.

Birincil referanslar

IUPAC — pH tanımı ve aktivitesi

İlgili araçlar

• Sıcaklık Dönüştürücü — pH'ın nötr noktası sıcaklığa bağlıdır
• Uzunluk Birimi Dönüştürücü — litre, mililitre ve diğer laboratuvar birimleri
• Hacim Dönüştürücü — seyreltme çalışmaları için çözelti hacimleri