pH కాలిక్యులేటర్

సూత్రం

pH = −log₁₀[H⁺]. 25 °C వద్ద, pH + pOH = 14, మరియు [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴, కాబట్టి pOH = 14 − pH మరియు [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]. 7 కంటే తక్కువ ఉంటే ఆమ్లం, 7 తటస్థం, 7 కంటే ఎక్కువ ఉంటే క్షారం.

పనిచేసిన ఉదాహరణ

[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10⁻⁴ mol/L: pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00. pOH = 14 − 4.00 = 10.00, మరియు [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/L. ఈ ద్రావణం ఆమ్లయుతంగా ఉంది — దాదాపు టమాటా రసం యొక్క ఆమ్లత్వం అంత.

పరిధి మరియు పరిమితులు

ఈ నమూనా, క్రియాశీలతకు ఉజ్జాయింపుగా mol/L లో నమోదు చేయబడిన స్వేచ్ఛా హైడ్రోజన్ అయాన్ గాఢతను ఉపయోగిస్తుంది. ఇది 25 °C వద్ద ఉన్న జల ద్రావణాన్ని ఊహిస్తుంది మరియు pH + pOH ≈ 14 ను ఉపయోగిస్తుంది. విలీన ద్రావణాలలో కూడా గాఢత-ఆధారిత ఫలితాలు ఉజ్జాయింపులే; గాఢ ద్రావణాలు గణనీయంగా భిన్నంగా ఉండవచ్చు. ఆమ్ల బలం మరియు గాఢత ఒకటే కాదు. బలహీన-ఆమ్ల విఘటన లెక్కించబడదు. ఇది గణన సహాయకం మాత్రమే, రసాయన నిర్వహణ మార్గదర్శకం కాదు.

ఫార్ములా వెర్షన్: d2093340c2d6 · ఉదాహరణ తనిఖీ చేయబడింది: 2026-10-31

FAQ

స్కేలు సంవర్గమానంగా ఎందుకు ఉంది?

గాఢతలు అనేక పరిమాణ క్రమాలలో విస్తరించి ఉన్నందున: pH 2 వద్ద ఉన్న జీర్ణాశయ ఆమ్లంలో, pH 6 ద్రావణంలో కంటే 10,000 రెట్లు ఎక్కువ హైడ్రోజన్ అయాన్లు ఉంటాయి, మూడు రెట్లు కాదు. ప్రతి పూర్తి pH దశ పది రెట్ల మార్పును సూచిస్తుంది.

pH 7 ఎల్లప్పుడూ తటస్థంగా ఉంటుందా?

కేవలం 25 °C వద్ద మాత్రమే. తటస్థం అంటే [H⁺] = [OH⁻], మరియు ఆ సమతుల్య బిందువు ఉష్ణోగ్రతతో మారుతుంది, కాబట్టి 100 °C వద్ద తటస్థ నీటికి pH 6.14 ఉంటుంది.

pH రుణాత్మకంగా లేదా 14 కంటే ఎక్కువగా ఉండగలదా?

అవును, చాలా గాఢమైన ఆమ్లాలు లేదా క్షారాల విషయంలో — ఒక 10 mol/L బలమైన ఆమ్లం యొక్క నామమాత్రపు pH −1 ఉంటుంది. 0–14 పరిధి అనేది విలీన ద్రావణాలకు ఒక సాధారణ నియమం మాత్రమే, చట్టం కాదు.

pH మరియు pOH మధ్య తేడా ఏమిటి?

pH హైడ్రోజన్ అయాన్ క్రియాశీలతను వివరిస్తుంది; pOH హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ క్రియాశీలతను వివరిస్తుంది. ఈ గాఢత-ఆధారిత నమూనా వాటి మొత్తాన్ని 25 °C వద్ద 14 గా ఉజ్జాయింపు చేస్తుంది. ఈ సంబంధం ఉష్ణోగ్రతతో మారుతుంది.

నేను కొలిచిన pH, లెక్కించిన దాని నుండి ఎందుకు భిన్నంగా ఉంది?

మీటర్లు గాఢతను కాదు, క్రియాశీలతను కొలుస్తాయి; ఉష్ణోగ్రత, క్రమాంకనం మరియు కరిగిన లవణాలు అన్నీ రీడింగులను మారుస్తాయి. బలహీన ఆమ్లాల విషయంలో, అసంపూర్ణ విఘటన సాధారణంగా పెద్ద కారణం — మీరు ఉంచే గాఢత స్వేచ్ఛా [H⁺] కాదు.

సుపరిచితమైన సూచన బిందువు ఏమిటి?

స్వచ్ఛమైన నీటి pH 7, కాఫీ సుమారుగా 5, వెనిగర్ సుమారుగా 2.4, బేకింగ్ సోడా ద్రావణం సుమారుగా 8.3, గృహ బ్లీచ్ సుమారుగా 12.5.

ప్రాథమిక సూచనలు

IUPAC — pH నిర్వచనం మరియు కార్యాచరణ

సంబంధిత సాధనాలు

• ఉష్ణోగ్రత కన్వర్టర్ — pH యొక్క తటస్థ స్థానం ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది
• పొడవు యూనిట్ కన్వర్టర్ — లీటర్లు, మిల్లీలీటర్లు, మరియు ఇతర ప్రయోగశాల యూనిట్లు
• వాల్యూమ్ కన్వర్టర్ — విలీనీకరణ పని కోసం ద్రావణ పరిమాణాలు