Калькулятор pH

Формула

pH = −log₁₀[H⁺]. При 25 °C, pH + pOH = 14, и [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴, поэтому pOH = 14 − pH и [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]. Ниже 7 – кислая среда, 7 – нейтральная, выше 7 – щелочная.

Пример решения

[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10⁻⁴ mol/L: pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00. pOH = 14 − 4.00 = 10.00, и [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/л. Раствор кислый — примерно такой же кислотности, как томатный сок.

Область применения и ограничения

В этой модели в качестве приближения к активности используется введенная концентрация свободных ионов водорода в mol/л. Предполагается водный раствор при 25 °C и используется значение pH + pOH ≈ 14. Результаты, основанные на концентрации, являются приблизительными даже в разбавленных растворах; концентрированные растворы могут существенно отличаться. Сила кислоты не совпадает с концентрацией. Диссоциация слабых кислот не рассчитывается. Это вспомогательное средство для расчетов, а не руководство по обращению с химическими веществами.

Версия формулы.: d2093340c2d6 · Пример проверен.: 2026-10-31

FAQ

Почему шкала логарифмическая?

Потому что концентрации варьируются на несколько порядков: желудочная кислота при pH 2 содержит в 10,000 раз больше ионов водорода, чем раствор при pH 6, а не в три раза больше. Каждый полный шаг pH означает десятикратное изменение.

Всегда ли pH 7 нейтрален?

Только при 25 °C. Нейтральное значение означает [H⁺] = [OH⁻], и эта точка равновесия смещается с температурой, поэтому нейтральная вода при 100 °C имеет pH 6.14.

Может ли pH быть отрицательным или выше 14?

Да, для очень концентрированных кислот или оснований — сильная кислота 10 mol/л имеет номинальный pH −1. Диапазон 0–14 — это эмпирическое правило для разбавленных растворов, а не закон.

В чем разница между pH и pOH?

pH описывает активность ионов водорода; pOH описывает активность ионов гидроксида. Эта модель, основанная на концентрации, аппроксимирует их сумму как 14 при 25 °C. Соотношение изменяется с температурой.

Почему измеренный мной pH отличается от рассчитанного?

Приборы измеряют активность, а не концентрацию; температура, калибровка и растворенные соли влияют на показания. Для слабых кислот более серьезной причиной обычно является неполная диссоциация — концентрация, которую вы вводите, не соответствует свободному [H⁺].

Какая точка отсчета является общеизвестной?

pH чистой воды 7, кофе около 5, уксус около 2.4, раствор пищевой соды около 8.3, бытовой отбеливатель около 12.5.

Основные ссылки

IUPAC — Определение и активность pH

Сопутствующие инструменты

• Преобразователь температуры — нейтральная точка pH зависит от температуры
• Конвертер единиц длины — литры, миллилитры и другие лабораторные единицы
• Конвертер объёма — объемы раствора для разбавления