Calculadora de pH

Fórmula

pH = −log₁₀[H⁺]. A 25 °C, pH + pOH = 14, e [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴, então pOH = 14 − pH e [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]. Abaixo de 7 é ácido, 7 é neutro, acima de 7 é alcalino.

Exemplo prático

[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10⁻⁴ mol/L: pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00. pOH = 14 − 4.00 = 10.00, e [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/L. A solução é ácida — aproximadamente a acidez do suco de tomate.

Escopo e limitações

Este modelo utiliza a concentração de íons hidrogênio livres inserida em mol/L como uma aproximação da atividade. Assume uma solução aquosa a 25 °C e utiliza pH + pOH ≈ 14. Os resultados baseados na concentração são aproximações mesmo em soluções diluídas; soluções concentradas podem diferir substancialmente. A força ácida não é a mesma que a concentração. A dissociação de ácidos fracos não é calculada. Este é um auxílio para cálculos, não um guia para manipulação de produtos químicos.

Versão da fórmula: d2093340c2d6 · Exemplo verificado: 2026-10-31

FAQ

Por que a escala é logarítmica?

Porque as concentrações abrangem muitas ordens de magnitude: o ácido estomacal em pH 2 tem 10,000 vezes mais íons de hidrogênio do que uma solução em pH 6, e não três vezes. Cada passo inteiro de pH significa uma mudança de dez vezes.

O pH 7 é sempre neutro?

Apenas a 25 °C. Neutro significa [H⁺] = [OH⁻], e esse ponto de equilíbrio se desloca com a temperatura, portanto, a água neutra a 100 °C tem pH 6.14.

O pH pode ser negativo ou acima de 14?

Sim, para ácidos ou bases muito concentrados — um ácido forte 10 mol/L tem um pH nominal de −1. A faixa 0–14 é uma regra prática para soluções diluídas, não uma lei.

Qual é a diferença entre pH e pOH?

O pH descreve a atividade do íon hidrogênio; o pOH descreve a atividade do íon hidróxido. Este modelo baseado na concentração aproxima a soma deles como 14 a 25 °C. A relação muda com a temperatura.

Por que o pH medido difere do calculado?

Os medidores medem a atividade, não a concentração; a temperatura, a calibração e os sais dissolvidos alteram as leituras. Para ácidos fracos, a dissociação incompleta geralmente é a principal causa — a concentração que você coloca não é a [H⁺] livre.

Qual é um ponto de referência familiar?

pH da água pura 7, café em torno de 5, vinagre em torno de 2.4, solução de bicarbonato de sódio em torno de 8.3, água sanitária doméstica em torno de 12.5.

Referências primárias

IUPAC — Definição e atividade de pH

Ferramentas relacionadas

• Conversor de Temperatura — O ponto neutro do pH depende da temperatura.
• Conversor de Unidades de Comprimento — litros, mililitros e outras unidades de laboratório.
• Conversor de Volume — volumes de solução para cálculos de diluição