रसायनशास्त्र

pH कॅल्क्युलेटर

हायड्रोजन आयन सांद्रतेवरून pH, परिणामासाठी pOH, हायड्रॉक्साइड सांद्रता आणि आम्ल-आम्लारी लेबलसह.

इनपुट मूल्ये

हायड्रोजन आयन सांद्रता [H⁺] (mol/L)

शून्यापेक्षा जास्त सांद्रता मोल प्रति लिटरमध्ये प्रविष्ट करा — 0.0001 म्हणजे 10⁻⁴ mol/L. तुम्ही टाइप करताच परिणाम अपडेट होतात. सर्व गणना तुमच्या ब्राउझरमध्ये स्थानिकरित्या चालतात.

pH

—

pOH: —[OH⁻]: —

—

सूत्र

pH = −log₁₀[H⁺]. 25 °C वर, pH + pOH = 14, आणि [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴, म्हणून pOH = 14 − pH आणि [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]. 7 च्या खाली आम्लधर्मी, 7 उदासीन, 7 च्या वर अल्कधर्मी.

सोडवलेले उदाहरण

[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10⁻⁴ mol/L: pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00. pOH = 14 − 4.00 = 10.00, आणि [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/L. द्रावण आम्लधर्मी आहे — साधारणपणे टोमॅटोच्या रसाच्या आम्लतेइतके.

व्याप्ती आणि मर्यादा

हे मॉडेल, सक्रियतेचा अंदाजे हिशोब म्हणून mol/L मध्ये प्रविष्ट केलेल्या मुक्त हायड्रोजन आयन सांद्रतेचा वापर करते. हे 25 °C तापमानावर जलीय द्रावण गृहीत धरते आणि pH + pOH ≈ 14 वापरते. सांद्रतेवर आधारित निकाल हे विरल द्रावणांमध्ये सुद्धा अंदाजेच असतात; संहत द्रावणांमध्ये यात लक्षणीय फरक असू शकतो. आम्लाची शक्ती ही सांद्रतेसारखी नसते. दुर्बल आम्लांच्या विघटनाची गणना केली जात नाही. हे केवळ गणनेसाठी एक साधन आहे, रासायनिक हाताळणीसाठी मार्गदर्शन नाही.

सूत्र आवृत्ती: d2093340c2d6 · उदाहरण तपासले: 2026-10-31

FAQ

हे प्रमाण लॉगरिदमिक का आहे?

कारण सांद्रतेमध्ये अनेक पटींचा फरक असतो: pH 2 असलेल्या जठरातील आम्लामध्ये, pH 6 असलेल्या द्रावणाच्या तुलनेत 10,000 पट हायड्रोजन आयन असतात, तीन पट नव्हे. pH मधील प्रत्येक संपूर्ण टप्प्याचा अर्थ दहापटीचा बदल आहे.

pH 7 नेहमी उदासीन असतो का?

फक्त 25 °C तापमानावर. उदासीन म्हणजे [H⁺] = [OH⁻], आणि तो संतुलन बिंदू तापमानानुसार बदलतो, म्हणून 100 °C तापमानावर उदासीन पाण्याचा pH 6.14 असतो.

pH ऋणात्मक किंवा 14 पेक्षा जास्त असू शकतो का?

होय, अतिशय संहत आम्ल किंवा आम्लारीसाठी — एका 10 mol/L तीव्र आम्लाचा नाममात्र pH −1 असतो. 0–14 ही श्रेणी विरल द्रावणांसाठी एक ढोबळ नियम आहे, कायदा नाही.

pH आणि pOH मध्ये काय फरक आहे?

pH हायड्रोजन आयनची क्रियाशीलता दर्शवते; pOH हायड्रॉक्साइड आयनची क्रियाशीलता दर्शवते. हे सांद्रतेवर आधारित मॉडेल 25 °C तापमानावर त्यांच्या बेरजेला 14 असे अंदाजित करते. हे नाते तापमानानुसार बदलते.

मी मोजलेला pH, गणना केलेल्या pH पेक्षा वेगळा का असतो?

मीटर्स क्रियाशीलता मोजतात, सांद्रता नाही; तापमान, कॅलिब्रेशन आणि विरघळलेले क्षार हे सर्व रीडिंगमध्ये बदल घडवतात. दुर्बल आम्लांसाठी, अपूर्ण विघटन हे सहसा मोठे कारण असते — तुम्ही टाकलेली सांद्रता ही मुक्त [H⁺] नसते.

परिचित संदर्भ बिंदू कोणता आहे?

शुद्ध पाण्याचा pH 7, कॉफीचा सुमारे 5, व्हिनेगरचा सुमारे 2.4, बेकिंग सोडा द्रावणाचा सुमारे 8.3, घरगुती ब्लीचचा सुमारे 12.5.

प्राथमिक संदर्भ

IUPAC — pH ची व्याख्या आणि क्रियाकलाप