化学
酸性度 pH
水素イオン濃度からpHを算出します。pOH、水酸化物イオン濃度、および結果の酸塩基ラベルが表示されます。
ワークスペースに追加入力値
0より大きい濃度をモル/リットル単位で入力してください。0.0001は10を意味します。−4 mol/L。入力すると結果が更新されます。すべての計算はブラウザ上でローカルに実行されます。
pH
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計算式
pH = −log10[H⁺] 25 °C では、pH + pOH = 14 であり、[H⁺] × [OH⁻] = 10 です。−14なので、pOH = 14 − pH であり、[OH⁻] = 10 です。−14 ÷ [H⁺]。7 未満は酸性、7 は中性、7 以上はアルカリ性です。
実例
[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10−4 mol/L: pH = −log10(10−4) = 4.00。pOH = 14 − 4.00 = 10.00 であり、[OH⁻] = 10 です。−14 ÷ 10−4 = 10−10 mol/L。この溶液は酸性で、トマトジュースと同程度の酸性度です。
適用範囲と制限
このモデルは、入力された遊離水素イオン濃度（mol/L）を活性の近似値として使用します。25℃の水溶液を想定し、pH + pOH ≈ 14 を使用します。濃度に基づく結果は、希薄溶液であっても近似値であり、濃縮溶液では大きく異なる場合があります。酸の強さは濃度とは異なります。弱酸の解離は計算されません。これは計算補助ツールであり、化学物質の取り扱いに関するガイダンスではありません。
FAQ
なぜスケールが対数になっているのですか？
濃度は桁違いに変化するためです。pH 2 の胃酸は、pH 6 の溶液の 10,000 倍の水素イオン濃度を持ち、3 倍ではありません。pH が 1 ステップ上がるごとに、10 倍の変化になります。
pH7は常に中性ですか？
25℃でのみ中性です。中性とは[H⁺] = [OH⁻]を意味し、その平衡点は温度によって変化するため、100℃の中性水のpHは6.14です。
pHは負の値、または14より高い値になることはありますか？
はい、非常に濃度の高い酸や塩基の場合、10 mol/Lの強酸の公称pHは−1です。0～14の範囲は、希薄溶液に対する経験則であり、法則ではありません。
pHとpOHの違いは何ですか？
pHは水素イオン活性を表し、pOHは水酸化物イオン活性を表します。この濃度に基づくモデルでは、両者の合計を14、25℃で近似します。この関係は温度によって変化します。
測定値と計算値のpHが異なるのはなぜですか？
メーターは濃度ではなく活性を測定します。温度、校正、溶解塩類はすべて測定値に影響を与えます。弱酸の場合、不完全な解離が主な原因となることが多く、入力した濃度は遊離[H⁺]ではありません。
よく知られている基準点は何ですか？
純水のpHは7、コーヒーは約5、酢は約2.4、重曹溶液は約8.3、家庭用漂白剤は約12.5です。
主要参考文献
関連ツール
結果はあくまで推定値であり、専門的な助言を構成するものではありません。