Kalkulator pH

Rumus

pH = −log₁₀[H⁺]. Pada 25 °C, pH + pOH = 14, dan [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴, jadi pOH = 14 − pH dan [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]. Di bawah 7 bersifat asam, 7 netral, di atas 7 bersifat basa.

Contoh soal

[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10⁻⁴ mol/L: pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00. pOH = 14 − 4.00 = 10.00, dan [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/L. Larutan ini bersifat asam — kira-kira sama dengan keasaman jus tomat.

Cakupan dan batasan

Model ini menggunakan konsentrasi ion hidrogen bebas yang dimasukkan dalam mol/L sebagai perkiraan aktivitas. Model ini mengasumsikan larutan berair pada 25 °C dan menggunakan pH + pOH ≈ 14. Hasil berbasis konsentrasi adalah perkiraan bahkan dalam larutan encer; larutan pekat dapat berbeda secara substansial. Kekuatan asam tidak sama dengan konsentrasi. Disosiasi asam lemah tidak dihitung. Ini adalah alat bantu perhitungan, bukan panduan penanganan bahan kimia.

Versi rumus: d2093340c2d6 · Contoh diperiksa: 2026-10-31

FAQ

Mengapa skalanya logaritmik?

Karena konsentrasi mencakup banyak orde besaran: asam lambung pada pH 2 memiliki 10,000 kali ion hidrogen dibandingkan larutan pH 6, bukan tiga kali lipat. Setiap langkah pH penuh berarti perubahan sepuluh kali lipat.

Apakah pH 7 selalu netral?

Hanya pada 25 °C. Netral berarti [H⁺] = [OH⁻], dan titik keseimbangan tersebut bergeser dengan suhu, sehingga air netral pada 100 °C memiliki pH 6.14.

Dapatkah pH negatif atau di atas 14?

Ya, untuk asam atau basa yang sangat pekat — asam kuat 10 mol/L memiliki pH nominal −1. Kisaran 0–14 adalah aturan praktis untuk larutan encer, bukan hukum.

Apa perbedaan antara pH dan pOH?

pH menggambarkan aktivitas ion hidrogen; pOH menggambarkan aktivitas ion hidroksida. Model berbasis konsentrasi ini memperkirakan jumlahnya sebagai 14 pada 25 °C. Hubungan ini berubah dengan suhu.

Mengapa pH yang saya ukur berbeda dengan pH yang dihitung?

Meter mengukur aktivitas, bukan konsentrasi; suhu, kalibrasi, dan garam terlarut semuanya mengubah pembacaan. Untuk asam lemah, disosiasi yang tidak sempurna biasanya merupakan penyebab yang lebih besar — ​​konsentrasi yang Anda masukkan bukanlah [H⁺] bebas.

Apa itu titik referensi yang familiar?

pH air murni 7, kopi sekitar 5, cuka sekitar 2.4, larutan soda kue sekitar 8.3, pemutih rumah tangga sekitar 12.5.

Referensi utama

IUPAC — Definisi dan aktivitas pH

Alat terkait

• Konverter Suhu — Titik netral pH bergantung pada suhu
• Konverter Satuan Panjang — liter, mililiter, dan satuan laboratorium lainnya
• Konverter Volume — volume larutan untuk pekerjaan pengenceran