रसायन विज्ञान

पीएच कैलकुलेटर

हाइड्रोजन आयन सांद्रता से pH, pOH, हाइड्रॉक्साइड सांद्रता और परिणाम के लिए अम्ल-क्षार लेबल के साथ।

आपके मान

हाइड्रोजन आयन सांद्रता [H⁺] (mol/L)

शून्य से ऊपर की सांद्रता मोल प्रति लीटर में दर्ज करें — 0.0001 का अर्थ 10 है।⁻⁴ mol/L। जैसे ही आप टाइप करते हैं, परिणाम अपडेट हो जाते हैं। सभी गणनाएँ आपके ब्राउज़र में स्थानीय रूप से चलती हैं।

pH

—

pOH: —[OH⁻]: —

—

सूत्र

pH = −log₁₀[H⁺]. 25 °C पर, pH + pOH = 14, और [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴, अतः pOH = 14 − pH और [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]. 7 से नीचे अम्लीय है, 7 उदासीन है, और 7 से ऊपर क्षारीय है।

हल किया गया उदाहरण

[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10⁻⁴ mol/L: pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00. pOH = 14 − 4.00 = 10.00, और [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/L. विलयन अम्लीय है—लगभग टमाटर के रस की अम्लता के बराबर।

दायरा और सीमाएँ

यह मॉडल mol/L में दर्ज मुक्त हाइड्रोजन आयन सांद्रता को सक्रियता के अनुमान के रूप में उपयोग करता है। यह 25 °C पर एक जलीय विलयन मानता है और pH + pOH ≈ 14 का उपयोग करता है। सांद्रता-आधारित परिणाम तनु विलयनों में भी अनुमानित होते हैं; सांद्र विलयनों में काफी अंतर हो सकता है। अम्ल की प्रबलता सांद्रता के समान नहीं होती। दुर्बल अम्ल वियोजन की गणना नहीं की जाती है। यह गणना में सहायता प्रदान करता है, रासायनिक पदार्थों के उपयोग के लिए मार्गदर्शन नहीं है।

सूत्र संस्करण: d2093340c2d6 · उदाहरण की जाँच की गई: 2026-10-31

FAQ

पैमाना लघुगणकीय क्यों है?

क्योंकि सांद्रता कई परिमाणों तक फैली होती है: pH 2 पर पेट के अम्ल में pH 6 विलयन की तुलना में 10,000 गुना हाइड्रोजन आयन होते हैं, तीन गुना नहीं। pH का प्रत्येक पूर्ण चरण दस गुना परिवर्तन दर्शाता है।

क्या pH 7 हमेशा उदासीन होता है?

केवल 25 °C पर। उदासीन का अर्थ है [H⁺] = [OH⁻], और यह संतुलन बिंदु तापमान के साथ बदलता रहता है, इसलिए 100 °C पर उदासीन जल का pH 6.14 होता है।

क्या pH ऋणात्मक या 14 से अधिक हो सकता है?

हाँ, अत्यंत सांद्रित अम्लों या क्षारों के लिए — 10 mol/L प्रबल अम्ल का नाममात्र pH −1 होता है। 0–14 सीमा तनु विलयनों के लिए एक सामान्य नियम है, कोई नियम नहीं।

pH और pOH में क्या अंतर है?

pH हाइड्रोजन आयन गतिविधि का वर्णन करता है; pOH हाइड्रॉक्साइड आयन गतिविधि का वर्णन करता है। यह सांद्रता-आधारित मॉडल 25 डिग्री सेल्सियस पर 14 के रूप में उनके योग का अनुमान लगाता है। तापमान के साथ संबंध बदलता है।

मेरा मापा गया pH, परिकलित pH से भिन्न क्यों है?

मीटर सक्रियता मापते हैं, सांद्रता नहीं; तापमान, अंशांकन और घुले हुए लवण सभी रीडिंग को प्रभावित करते हैं। दुर्बल अम्लों के लिए, अपूर्ण वियोजन आमतौर पर बड़ा कारण होता है - आपके द्वारा डाली गई सांद्रता मुक्त [H⁺] नहीं होती है।

परिचित संदर्भ बिंदु क्या है?

शुद्ध जल का pH 7, कॉफी का लगभग 5, सिरका का लगभग 2.4, बेकिंग सोडा के घोल का लगभग 8.3, घरेलू ब्लीच का लगभग 12.5 होता है।

प्राथमिक संदर्भ

IUPAC — पीएच की परिभाषा और गतिविधि