Calculateur de pH

Formule

pH = −log₁₀[H⁺]. À 25 °C, pH + pOH = 14, et [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴, donc pOH = 14 − pH et [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]. En dessous de 7, le milieu est acide, 7 est neutre, au-dessus de 7, il est alcalin.

Exemple résolu

[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10⁻⁴ mol/L : pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00. pOH = 14 − 4.00 = 10.00, et [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/L. La solution est acide — son acidité est comparable à celle du jus de tomate.

Portée et limites

Ce modèle utilise la concentration en ions hydrogène libres saisie (exprimée en mol/L) comme approximation de l'activité. Il suppose une solution aqueuse à 25 °C et utilise la relation pH + pOH ≈ 14. Les résultats basés sur la concentration restent des approximations, même pour les solutions diluées ; les solutions concentrées peuvent présenter des différences importantes. La force d'un acide est différente de sa concentration. La dissociation des acides faibles n'est pas calculée. Cet outil est une aide au calcul et non un guide de manipulation des produits chimiques.

Version de la formule.: d2093340c2d6 · Exemple vérifié.: 2026-10-31

FAQ

Pourquoi l'échelle est-elle logarithmique ?

Les concentrations s'échelonnent sur plusieurs ordres de grandeur : l'acide gastrique à pH 2 contient 10,000 fois plus d'ions hydrogène qu'une solution à pH 6, et non trois fois plus. Chaque unité de pH correspond à une variation d'un facteur dix.

Le pH 7 est-il toujours neutre ?

Uniquement à 25 °C. La neutralité signifie que [H⁺] = [OH⁻], et ce point d'équilibre se déplace avec la température. Ainsi, l'eau neutre à 100 °C a un pH 6.14.

Le pH peut-il être négatif ou supérieur à 14 ?

Oui, pour les acides ou les bases très concentrés : un acide fort à 10 mol/L a un pH nominal de −1. L'intervalle 0–14 est une règle empirique pour les solutions diluées, et non une loi.

Quelle est la différence entre pH et pOH ?

Le pH décrit l'activité des ions hydrogène ; le pOH décrit l'activité des ions hydroxyde. Ce modèle basé sur la concentration approxime leur somme par 14 à 25 °C. Cette relation varie avec la température.

Pourquoi le pH mesuré diffère-t-il du pH calculé ?

Les appareils de mesure indiquent l'activité, et non la concentration ; la température, l'étalonnage et la présence de sels dissous peuvent fausser les mesures. Pour les acides faibles, la dissociation incomplète est généralement la principale cause : la concentration initiale ne correspond pas à la concentration libre [H⁺].

Quel est un point de référence courant ?

Eau pure : pH 7, café : environ 5, vinaigre : environ 2.4, solution de bicarbonate de soude : environ 8.3, eau de Javel : environ 12.5.

Références principales

IUPAC — Définition et activité du pH

Outils associés

• Convertisseur de température — Le point neutre du pH dépend de la température
• Convertisseur d'unités de longueur — litres, millilitres et autres unités de laboratoire.
• Convertisseur de volume — Volumes de solution pour les dilutions