Química
Calculadora de pH
pH a partir de la concentración de iones de hidrógeno, con pOH, concentración de hidróxido y la etiqueta ácido-base del resultado.
Añadir al espacio de trabajoTus valores
Introduzca una concentración superior a cero, en moles por litro; 0.0001 significa 10−4 mol/L. Los resultados se actualizan a medida que escribe. Todos los cálculos se ejecutan localmente en su navegador.
pH
—
—
Fórmula
pH = −log10[H⁺]. A 25 °C, pH + pOH = 14, y [H⁺] × [OH⁻] = 10−14, por lo tanto pOH = 14 − pH y [OH⁻] = 10−14 ÷ [H⁺]. Por debajo de 7 es ácido, 7 es neutro, por encima de 7 es alcalino.
Ejemplo resuelto
[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10−4 mol/L: pH = −log10(10−4) = 4.00. pOH = 14 − 4.00 = 10.00, y [OH⁻] = 10−14 ÷ 10−4 = 10−10 mol/L. La solución es ácida, con una acidez similar a la del jugo de tomate.
Alcance y limitaciones
Este modelo utiliza la concentración de iones de hidrógeno libres introducida en mol/L como aproximación de la actividad. Supone una solución acuosa a 25 °C y utiliza pH + pOH ≈ 14. Los resultados basados en la concentración son aproximaciones incluso en soluciones diluidas; las soluciones concentradas pueden diferir sustancialmente. La fuerza del ácido no es lo mismo que la concentración. No se calcula la disociación de ácidos débiles. Esta es una herramienta de ayuda para el cálculo, no una guía para el manejo de productos químicos.
FAQ
¿Por qué la escala es logarítmica?
Debido a que las concentraciones abarcan muchos órdenes de magnitud: el ácido estomacal a pH 2 tiene 10,000 veces los iones de hidrógeno de una solución a pH 6, no tres veces. Cada paso completo de pH implica un cambio de diez veces.
¿El pH 7 es siempre neutro?
Solo a 25 °C. Neutro significa [H⁺] = [OH⁻], y ese punto de equilibrio se desplaza con la temperatura, por lo que el agua neutra a 100 °C tiene un pH 6.14.
¿Puede el pH ser negativo o superior a 14?
Sí, para ácidos o bases muy concentrados: un ácido fuerte 10 mol/L tiene un pH nominal de −1. El rango 0–14 es una regla general para soluciones diluidas, no una ley.
¿Cuál es la diferencia entre pH y pOH?
El pH describe la actividad de los iones hidrógeno; el pOH describe la actividad de los iones hidróxido. Este modelo basado en la concentración aproxima su suma como 14 a 25 °C. La relación cambia con la temperatura.
¿Por qué difiere mi pH medido del calculado?
Los medidores miden la actividad, no la concentración; la temperatura, la calibración y las sales disueltas alteran las lecturas. En el caso de ácidos débiles, la disociación incompleta suele ser la causa principal: la concentración que se introduce no es la concentración libre de [H⁺].
¿Cuál es un punto de referencia común?
El pH del agua pura es 7, el del café es aproximadamente 5, el del vinagre es aproximadamente 2.4, el de la solución de bicarbonato de sodio es aproximadamente 8.3 y el de la lejía doméstica es aproximadamente 12.5.
Referencias principales
Herramientas relacionadas
- Convertidor de temperatura — El punto neutro del pH depende de la temperatura.
- Convertidor de unidades de longitud — Litros, mililitros y otras unidades de laboratorio.
- Convertidor de Volumen — Volúmenes de solución para diluciones
Los resultados son solo estimaciones y no constituyen asesoramiento profesional.