pH-Rechner

Formel

pH = −log₁₀[H⁺]. Bei 25 °C gilt: pH + pOH = 14 und [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴, daher ist pOH = 14 − pH und [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]. Unterhalb von 7 ist sauer, unterhalb von 7 ist neutral, oberhalb von 7 ist alkalisch.

Durchgerechnetes Beispiel

[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10⁻⁴ mol/L: pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00. pOH = 14 − 4.00 = 10.00 und [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/L. Die Lösung ist sauer – etwa so sauer wie Tomatensaft.

Anwendungsbereich und Grenzen

Dieses Modell verwendet die eingegebene Konzentration freier Wasserstoffionen in mol/L als Näherungswert für die Aktivität. Es geht von einer wässrigen Lösung bei 25 °C aus und verwendet pH + pOH ≈ 14. Konzentrationsbasierte Ergebnisse sind selbst in verdünnten Lösungen Näherungswerte; konzentrierte Lösungen können erheblich abweichen. Säurestärke ist nicht gleich Konzentration. Die Dissoziation schwacher Säuren wird nicht berechnet. Dies ist eine Berechnungshilfe, keine Anleitung für den Umgang mit Chemikalien.

Formelversion: d2093340c2d6 · Beispiel geprüft: 2026-10-31

FAQ

Warum ist die Skala logarithmisch?

Da die Konzentrationen viele Größenordnungen umfassen: Magensäure bei pH 2 enthält 10,000-mal so viele Wasserstoffionen wie eine Lösung mit pH 6, nicht dreimal so viele. Jeder ganze pH-Schritt bedeutet eine zehnfache Änderung.

Ist der pH-Wert 7 immer neutral?

Nur bei 25 °C. Neutral bedeutet [H⁺] = [OH⁻], und dieser Gleichgewichtspunkt verschiebt sich mit der Temperatur, so dass neutrales Wasser bei 100 °C den pH-Wert 6.14 hat.

Kann der pH-Wert negativ oder über 14 liegen?

Ja, bei sehr konzentrierten Säuren oder Basen – eine starke Säure mit einer Konzentration von 10 mol/L hat einen nominellen pH-Wert von −1. Der Bereich 0–14 ist eine Faustregel für verdünnte Lösungen, keine feste Regel.

Was ist der Unterschied zwischen pH-Wert und pOH-Wert?

Der pH-Wert beschreibt die Aktivität der Wasserstoffionen, der pOH-Wert die Aktivität der Hydroxidionen. Dieses konzentrationsbasierte Modell approximiert deren Summe als 14 bei 25 °C. Die Beziehung ändert sich mit der Temperatur.

Warum weicht mein gemessener pH-Wert vom berechneten ab?

Messgeräte messen die Aktivität, nicht die Konzentration; Temperatur, Kalibrierung und gelöste Salze beeinflussen die Messwerte. Bei schwachen Säuren ist die unvollständige Dissoziation meist die Hauptursache – die eingegebene Konzentration entspricht nicht der freien [H⁺]-Konzentration.

Was ist ein gängiger Referenzwert?

Reines Wasser hat einen pH-Wert von 7, Kaffee etwa 5, Essig etwa 2.4, Natronlösung etwa 8.3, Haushaltsbleiche etwa 12.5.

Primärquellen

IUPAC — pH-Definition und Aktivität

Verwandte Tools

• Temperaturumrechner – Der neutrale pH-Wert ist temperaturabhängig.
• Längeneinheitenumrechner – Liter, Milliliter und andere Laboreinheiten.
• Volumenkonverter – Lösungsvolumina für Verdünnungsberechnungen