রসায়ন

পিএইচ ক্যালকুলেটর

হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব থেকে pH, যেখানে pOH, হাইড্রোক্সাইডের ঘনত্ব এবং ফলাফলের জন্য অ্যাসিড-ক্ষারীয় লেবেল ব্যবহৃত হয়।

ইনপুট মান

হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব [H⁺] (mol/L)

শূন্যের চেয়ে বেশি একটি ঘনত্ব লিখুন, মোল প্রতি লিটারে — 0.0001 মানে 10⁻⁴ mol/L। আপনি টাইপ করার সাথে সাথে ফলাফল আপডেট হবে। সমস্ত গণনা আপনার ব্রাউজারে স্থানীয়ভাবে সম্পন্ন হবে।

pH

—

pOH: —[OH⁻]: —

—

সূত্র

pH = −log₁₀[H⁺]। 25 °C তাপমাত্রায়, pH + pOH = 14, এবং [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴, সুতরাং pOH = 14 − pH এবং [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]। 7 এর নিচে অম্লীয়, 7 নিরপেক্ষ, 7 এর উপরে ক্ষারীয়।

সমাধান করা উদাহরণ

[H⁺] = 0.0001 mol/L = 10⁻⁴ mol/L: pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00। pOH = 14 − 4.00 = 10.00, এবং [OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/L। দ্রবণটি অম্লীয় — প্রায় টমেটোর রসের অম্লতার সমান।

প্রযোজ্যতা ও সীমাবদ্ধতা

এই মডেলটি অ্যাক্টিভিটির একটি আনুমানিক মান হিসেবে mol/L এককে প্রবেশ করানো মুক্ত হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব ব্যবহার করে। এটি 25 °C তাপমাত্রার একটি জলীয় দ্রবণ ধরে নেয় এবং pH + pOH ≈ 14 ব্যবহার করে। ঘনত্ব-ভিত্তিক ফলাফলগুলো এমনকি লঘু দ্রবণের ক্ষেত্রেও আনুমানিক; ঘন দ্রবণের ক্ষেত্রে ফলাফল যথেষ্ট ভিন্ন হতে পারে। অ্যাসিডের শক্তি এবং ঘনত্ব এক জিনিস নয়। দুর্বল অ্যাসিডের বিয়োজন গণনা করা হয় না। এটি গণনার জন্য একটি সহায়ক, রাসায়নিক ব্যবহারের নির্দেশিকা নয়।

ফর্মুলা সংস্করণ: d2093340c2d6 · উদাহরণ যাচাই করা হয়েছে: 2026-10-31

FAQ

স্কেলটি লগারিদমিক কেন?

কারণ ঘনত্বের পরিসর অনেক মাত্রার বিস্তৃতি: pH 2 এর পাকস্থলীর অ্যাসিডে pH 6 দ্রবণের তুলনায় 10,000 গুণ হাইড্রোজেন আয়ন থাকে, তিনগুণ নয়। pH-এর প্রতিটি পূর্ণ ধাপ দশগুণ পরিবর্তন বোঝায়।

pH 7 কি সবসময় নিরপেক্ষ?

শুধুমাত্র 25 °C তাপমাত্রায়। নিরপেক্ষ মানে [H⁺] = [OH⁻], এবং এই ভারসাম্য বিন্দু তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হয়, তাই 100 °C তাপমাত্রায় নিরপেক্ষ জলের pH 6.14 হয়।

pH কি ঋণাত্মক বা 14 এর উপরে হতে পারে?

হ্যাঁ, খুব ঘন অ্যাসিড বা ক্ষারের ক্ষেত্রে — একটি 10 mol/L শক্তিশালী অ্যাসিডের নামমাত্র pH হল −1। 0–14 পরিসরটি পাতলা দ্রবণের জন্য একটি সাধারণ নিয়ম, কোনো আইন নয়।

pH এবং pOH এর মধ্যে পার্থক্য কী?

pH হাইড্রোজেন আয়নের সক্রিয়তা বর্ণনা করে; pOH হাইড্রোক্সাইড আয়নের সক্রিয়তা বর্ণনা করে। এই ঘনত্ব-ভিত্তিক মডেলটি 25 °C তাপমাত্রায় তাদের যোগফলকে 14 হিসেবে আনুমানিক করে। এই সম্পর্কটি তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হয়।

আমার পরিমাপ করা pH, গণনা করা pH থেকে ভিন্ন হয় কেন?

মিটার সক্রিয়তা পরিমাপ করে, ঘনত্ব নয়; তাপমাত্রা, ক্রমাঙ্কন এবং দ্রবীভূত লবণ সবই পাঠ পরিবর্তন করে। দুর্বল অ্যাসিডের ক্ষেত্রে, অসম্পূর্ণ বিয়োজনই সাধারণত প্রধান কারণ — আপনি যে ঘনত্ব দেন তা মুক্ত [H⁺] নয়।

একটি পরিচিত নির্দেশক বিন্দু কী?

বিশুদ্ধ জলের pH 7, কফির pH প্রায় 5, ভিনেগারের pH প্রায় 2.4, বেকিং সোডা দ্রবণের pH প্রায় 8.3, গৃহস্থালীর ব্লিচের pH প্রায় 12.5।

প্রাথমিক রেফারেন্স

IUPAC — pH এর সংজ্ঞা এবং কার্যকলাপ