حاسبة الرقم الهيدروجيني

الصيغة

pH = −log₁₀[H⁺]. عند 25 درجة مئوية، يكون pH + pOH = 14، و[H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴، لذا فإن pOH = 14 − pH و[OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ [H⁺]. أقل من 7 حمضي، و7 متعادل، وأعلى من 7 قاعدي.

مثال عملي

[H⁺] = 0.0001 / mol = 10⁻⁴ mol / لتر: pH = −log₁₀(10⁻⁴) = 4.00. pOH = 14 - 4.00 = 10.00، و[OH⁻] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴ = 10⁻¹⁰ mol/L. المحلول حمضي - تقريبًا مثل حموضة عصير الطماطم.

النطاق والقيود

يستخدم هذا النموذج تركيز أيون الهيدروجين الحر المُدخل بوحدة mol/لتر كتقريب للنشاط. ويفترض وجود محلول مائي عند درجة حرارة 25 °م، ويستخدم العلاقة بين الأس الهيدروجيني (pH) والأس الهيدروكسيلي (pOH) ≈ 14. النتائج المستندة إلى التركيز هي نتائج تقريبية حتى في المحاليل المخففة؛ أما المحاليل المركزة فقد تختلف اختلافًا كبيرًا. قوة الحمض لا تساوي تركيزه. لا يتم حساب تفكك الأحماض الضعيفة. هذه أداة مساعدة في الحساب، وليست دليلًا للتعامل مع المواد الكيميائية.

إصدار الصيغة: d2093340c2d6 · تم التحقق من المثال.: 2026-10-31

FAQ

لماذا المقياس لوغاريتمي؟

نظرًا لتفاوت التركيزات بشكل كبير: يحتوي حمض المعدة عند درجة حموضة 2 على 10,000 ضعف أيونات الهيدروجين الموجودة في محلول ذي درجة حموضة 6، وليس ثلاثة أضعاف. كل زيادة كاملة في درجة الحموضة تعني تغييرًا بمقدار عشرة أضعاف.

هل الرقم الهيدروجيني 7 متعادل دائمًا؟

فقط عند 25 درجة مئوية. التعادل يعني أن تركيز أيونات الهيدروجين [H⁺] يساوي تركيز أيونات الهيدروكسيد [OH⁻]، وتتغير نقطة التوازن هذه بتغير درجة الحرارة، لذا فإن الماء المتعادل عند 100 درجة مئوية يكون رقمه الهيدروجيني 6.14.

هل يمكن أن يكون الرقم الهيدروجيني سالبًا أو أعلى من 14؟

نعم، بالنسبة للأحماض أو القواعد شديدة التركيز - الحمض القوي بتركيز 10 mol/لتر يكون رقمه الهيدروجيني الاسمي −1. النطاق 0–14 هو قاعدة عامة للمحاليل المخففة، وليس قانونًا.

ما الفرق بين الرقم الهيدروجيني (pH) والرقم الهيدروكسيلي (pOH)؟

يصف الرقم الهيدروجيني (pH) نشاط أيون الهيدروجين، بينما يصف الرقم الهيدروكسيلي (pOH) نشاط أيون الهيدروكسيد. هذا النموذج القائم على التركيز يُقارب مجموعهما بـ 14 عند 25 درجة مئوية. وتتغير هذه العلاقة بتغير درجة الحرارة.

لماذا يختلف الرقم الهيدروجيني المقاس عن الرقم الهيدروجيني المحسوب؟

تقيس أجهزة القياس النشاط، وليس التركيز؛ فدرجة الحرارة والمعايرة والأملاح الذائبة كلها تؤثر على القراءات. بالنسبة للأحماض الضعيفة، عادةً ما يكون التفكك غير الكامل هو السبب الرئيسي - فالتركيز الذي تضيفه ليس هو تركيز أيونات الهيدروجين الحرة [H⁺].

ما هي نقطة مرجعية مألوفة؟

درجة حموضة الماء النقي 7، والقهوة حوالي 5، والخل حوالي 2.4، ومحلول صودا الخبز حوالي 8.3، ومبيض المنزل حوالي 12.5.

المراجع الأساسية

IUPAC — تعريف الرقم الهيدروجيني ونشاطه

الأدوات ذات الصلة

• محول درجة الحرارة — تعتمد نقطة التعادل لدرجة الحموضة على درجة الحرارة
• محول وحدات الطول — اللترات، والمليلترات، ووحدات المختبر الأخرى
• محوّل وحدات الحجم - أحجام المحاليل المستخدمة في التخفيف