Química
Calculadora de Massa Molar
Massa de um mol de um composto, obtida a partir de sua fórmula química — com a composição elementar ao lado.
Adicionar ao espaço de trabalhoSeus valores
Símbolos de elementos com contagens; parênteses permitidos, por exemplo, Ca(OH)2. Os resultados são atualizados conforme você digita. Todos os cálculos são executados localmente no seu navegador.
Massa molar
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Fórmula
Massa molar em g/mol = Σ (número de átomos de cada elemento × seu peso atômico tabelado). Para Ca(OH)2, o subscrito 2 multiplica tanto O quanto H: Ca + 2 × O + 2 × H. A tabela fixa usa valores arredondados, como H 1.008, C 12.011, N 14.007 e O 15.999.
Exemplo prático
Usando esta tabela, H2O tem massa molar 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol. Suas frações de massa calculadas são 2.016 ÷ 18.015 ≈ 11.19% de hidrogênio e 15.999 ÷ 18.015 ≈ 88.81% de oxigênio. Outras verificações baseadas na tabela são CO2 = 12.011 + 2 × 15.999 = 44.009 g/mol e NaCl = 22.990 + 35.45 = 58.440 g/mol.
Escopo e limitações
Esta calculadora usa uma tabela fixa de 38 elementos comuns com pesos atômicos convencionais arredondados. Insira os símbolos dos elementos, contagens de números inteiros positivos e parênteses, usando no máximo 200 caracteres e 32 grupos aninhados. Cargas, rótulos de isótopos, fórmulas estruturais e hidratos pontuais não são suportados; para CuSO4·5H2O insira CuSO4H10O5. A composição isotópica natural pode alterar os pesos atômicos, portanto, essas estimativas não representam uma medição laboratorial específica da amostra. Confirme a tabela de referência e a incerteza necessárias para o trabalho de laboratório.
Símbolos suportados: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Br I Ba Pb Ag Au Hg Sn · Referência: CIAAW pesos atômicos padrão abreviados (2024)
FAQ
O que é um mol em química?
Um mol contém exatamente 6.02214076 × 10²³ entidades elementares especificadas. A massa molar expressa a massa de um mol em g/mol; os valores exibidos usam a tabela de pesos atômicos arredondados desta calculadora.
Por que a água é 18.015 e não 18?
O hidrogênio e o oxigênio usam pesos atômicos médios de 1.008 e 15.999 nesta tabela. Portanto, 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol. Este é um valor convencional aproximado; uma amostra enriquecida com isótopos pode ser diferente.
Como funcionam os parênteses?
O número após um parêntese de fechamento multiplica tudo o que está dentro dele. Em Ca(OH)2, o 2 dobra tanto o O quanto o H: Ca + O2 + H2, resultando em 40.078 + 2 × 15.999 + 2 × 1.008 = 74.092 g/mol.
E se meu elemento não for reconhecido?
Os símbolos suportados estão listados acima. Um símbolo desconhecido produz um erro; a calculadora não estima uma massa nem inventa um valor para um elemento não suportado.
Como uso a massa molar na prática?
Para converter massa em moles, divida gramas pela massa molar; para converter moles em massa, multiplique. Por exemplo, 36.03 g de água é 36.03 ÷ 18.015 = 2.00 moles.
A massa molar é a mesma coisa que o peso molecular?
Numericamente sim, as unidades diferem: o peso molecular é um número relativo (adimensional), a massa molar é esse número expresso em g/mol. As pessoas usam os termos de forma intercambiável na maioria dos contextos.
Ferramentas relacionadas
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Os resultados são apenas estimativas e não constituem aconselhamento profissional.