Calculateur de masse molaire

Formule

Masse molaire en g/mol = Σ (nombre d'atomes de chaque élément × sa masse atomique tabulée). Pour Ca(OH)2, l'indice 2 multiplie à la fois O et H : Ca + 2 × O + 2 × H. Le tableau fixe utilise des valeurs arrondies telles que H 1.008, C 12.011, N 14.007 et O 15.999.

Exemple résolu

D'après ce tableau, la masse molaire de H2O est 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol. Ses fractions massiques calculées sont 2.016 ÷ 18.015 ≈ 11.19 % d'hydrogène et 15.999 ÷ 18.015 ≈ 88.81 % d'oxygène. D'autres vérifications basées sur le tableau donnent CO2 = 12.011 + 2 × 15.999 = 44.009 g/mol et NaCl = 22.990 + 35.45 = 58.440 g/mol.

Portée et limites

Cette calculatrice utilise un tableau fixe des éléments courants 38 avec leurs masses atomiques conventionnelles arrondies. Saisissez les symboles des éléments, les nombres entiers positifs et les parenthèses, en utilisant au maximum 200 caractères et 32 groupes imbriqués. Les charges, les étiquettes isotopiques, les formules structurales et les hydrates de points ne sont pas pris en charge ; pour CuSO4·5H2O, saisissez CuSO4H10O5. La composition isotopique naturelle peut modifier les masses atomiques ; ces estimations ne représentent donc pas une mesure de laboratoire spécifique à un échantillon. Vérifiez le tableau de référence requis et l’incertitude pour les travaux de laboratoire.

Symboles pris en charge : H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Br I Ba Pb Ag Au Hg Sn · Référence : CIAAW masses atomiques standard abrégées (2024)

Version de la formule.: 641112002723 · Exemple vérifié.: 2026-10-31

FAQ

Qu'est-ce qu'une mole en chimie ?

Une mole contient exactement 6.02214076 × 10²³ entités élémentaires spécifiées. La masse molaire exprime la masse d'une mole en g/mol ; les valeurs affichées utilisent le tableau des masses atomiques arrondies de cette calculatrice.

Pourquoi l'eau est-elle représentée par 18.015 et non par 18 ?

Dans ce tableau, l'hydrogène et l'oxygène utilisent les masses atomiques moyennes 1.008 et 15.999. Par conséquent, 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol. Il s'agit d'une valeur conventionnelle approximative ; un échantillon enrichi en isotopes peut différer.

Comment fonctionnent les parenthèses ?

Le nombre qui suit une parenthèse fermante multiplie tout ce qu'elle contient. Dans Ca(OH)2, 2 double la somme de O et H : Ca + O2 + H2, ce qui donne 40.078 + 2 × 15.999 + 2 × 1.008 = 74.092 g/mol.

Que se passe-t-il si mon élément n'est pas reconnu ?

Les symboles pris en charge sont listés ci-dessus. Un symbole inconnu génère une erreur ; la calculatrice ne devine pas la masse et n'invente pas de valeur pour un élément non pris en charge.

Comment utiliser la masse molaire en pratique ?

Pour convertir une masse en moles, divisez la masse en grammes par la masse molaire ; pour convertir des moles en masse, multipliez. Par exemple, 36.03 g d'eau correspondent à 36.03 ÷ 18.015 = 2.00 moles.

La masse molaire est-elle la même chose que la masse moléculaire ?

Numériquement, oui, mais les unités diffèrent : la masse moléculaire est un nombre relatif (sans unité), tandis que la masse molaire est ce nombre exprimé en g/mol. Dans la plupart des contextes, ces termes sont utilisés indifféremment.

Outils associés

• Calculateur de pH — Acidité calculée à partir de la concentration en ions hydrogène
• Convertisseur de poids — Convertir les grammes, les kilogrammes et autres unités de masse.
• Convertisseur de volume — Volumes de solution pour les dilutions