حاسبة الكتلة المولية

الصيغة

الكتلة المولية في g/mol = Σ (عدد ذرات كل عنصر × وزنه الذري المُجدول). بالنسبة لـ Ca(OH)2، يُضرب الرمز السفلي 2 في كل من الأكسجين والهيدروجين: Ca + 2 × O + 2 × H. يستخدم الجدول الثابت قيمًا مُقرّبة مثل H 1.008، C 12.011، N 14.007، وO 15.999.

مثال عملي

باستخدام هذا الجدول، فإن الكتلة المولية لـ H2O هي 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol. نسب كتلتها المحسوبة هي 2.016 ÷ 18.015 ≈ 11.19% هيدروجين و 15.999 ÷ 18.015 ≈ 88.81% أكسجين. وتشمل عمليات التحقق الأخرى باستخدام الجدول ما يلي: CO2 = 12.011 + 2 × 15.999 = 44.009 g/mol و NaCl = 22.990 + 35.45 = 58.440 g/mol.

النطاق والقيود

تستخدم هذه الآلة الحاسبة جدولًا ثابتًا للعناصر الشائعة 38 مع أوزان ذرية تقليدية مُقرَّبة. أدخل رموز العناصر، وأعدادًا صحيحة موجبة، وأقواسًا، باستخدام 200 حرفًا كحد أقصى و32 مجموعات متداخلة كحد أقصى. لا تدعم الآلة الحاسبة الشحنات، أو رموز النظائر، أو الصيغ البنائية، أو الهيدرات النقطية؛ وللحصول على CuSO4·5H2O، أدخل CuSO4H10O5. قد يتغير التركيب النظائري الطبيعي للأوزان الذرية، لذا فإن هذه التقديرات لا تمثل قياسًا معمليًا خاصًا بعينة معينة. تأكد من جدول المرجع المطلوب وعدم اليقين في العمل المخبري.

الرموز المدعومة: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Br I Ba Pb Ag Au Hg Sn · المرجع: CIAAW أوزان ذرية قياسية مختصرة (2024)

إصدار الصيغة: 641112002723 · تم التحقق من المثال.: 2026-10-31

FAQ

ما هو المول في الكيمياء؟

يحتوي المول الواحد على 6.02214076 × 10²³ كيانًا أوليًا محددًا بالضبط. تعبر الكتلة المولية عن كتلة مول واحد في g/mol؛ ​​وتستخدم القيم المعروضة جدول الأوزان الذرية المُقرَّبة لهذه الآلة الحاسبة.

لماذا يُرمز للماء بـ 18.015 وليس 18؟

يستخدم الهيدروجين والأكسجين متوسط ​​الأوزان الذرية 1.008 و15.999 في هذا الجدول. لذلك، 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol. هذه قيمة تقريبية تقليدية؛ قد تختلف في عينة مُخصبة بالنظائر.

كيف تعمل الأقواس؟

الرقم الذي يلي القوس الأخير يُضاعف كل ما بداخله. في Ca(OH)2، يُضاعف 2 كلاً من الأكسجين والهيدروجين: Ca + O2 + H2، مما يُعطي 40.078 + 2 × 15.999 + 2 × 1.008 = 74.092 g/mol.

ماذا لو لم يتم التعرف على العنصر؟

الرموز المدعومة مذكورة أعلاه. الرمز غير المعروف يُنتج خطأً؛ فالحاسبة لا تُخمّن الكتلة أو تُنشئ قيمة لعنصر غير مدعوم.

كيف أستخدم الكتلة المولية عمليًا؟

لتحويل الكتلة إلى مولات، اقسم الغرامات على الكتلة المولية؛ ولتحويل المولات إلى كتلة، اضرب. على سبيل المثال، كتلة الماء 36.03 غرام تساوي 36.03 ÷ 18.015 = 2.00 مول.

هل الكتلة المولية هي نفسها الوزن الجزيئي؟

من الناحية العددية، نعم، لكن الوحدات مختلفة: الوزن الجزيئي عدد نسبي (بدون وحدة)، بينما الكتلة المولية هي ذلك العدد مُعبرًا عنه بـ g/mol. يستخدم الناس المصطلحين بشكل متبادل في معظم السياقات.

الأدوات ذات الصلة

• حاسبة الرقم الهيدروجيني - قياس الحموضة من تركيز أيون الهيدروجين
• محول الوزن — تحويل الغرامات والكيلوغرامات ووحدات الكتلة الأخرى
• محوّل وحدات الحجم - أحجام المحاليل المستخدمة في التخفيف